Atom dan Teorinya

Agustus 27, 2019

Cr. 123.rf

Atom berasal dari bahasa Yunani "ATOMOS" yang berarti tidak dapat dibagi-bagi.

A berarti Tidak

TOMOS berarti Tidak dapat dipotong

Teori Atom

1. Teori Atom Dalton (1808)

Cr. wikipedia

John Dalton seorang guru asal Inggris mengemukakan pendapatnya mengenai atom. Dalton menyatakan bahwa atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi . Dalton menggambarkan atom sebagai bola pejal yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi-bagi lagi.

2. Teori Atom Thomson (1897)

Cr. Artikelsiana

Joseph John Thomson atau yang lebih dikenal dengan JJ Thomson mengemukakan pendapatnya tentang atom setelah teori Dalton dipublikasikan. Thomson menyatakan bahwa atom berupa bola bermuatan positif dengan adanya partikel bermuatan negatif yang disebut elektron yang tersebar disekeliling atom. Teori atom Thomson dikenal sebagai teori roti kismis.

3. Teori Atom Rutherford (1911)

Cr. Meja Kimia

Teori atom Rutherford didasarkan pada eksperimen penembakan inti atom lempengan emas dengan partikel/hamburan sinar α (alpha) yang dipancarkan oleh unsur radioaktif. Ternyata, sinar radioaktif tersebut ada yang dipantulkan, dibelokkan, dan diteruskan.

Teori atom Rutherford menyatakan bahwa atom memiliki ruang hampa. Atom juga memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom (nukleus). Berdasarkan penelitiannya, Rutherford menyatakan bahwa partikel elektron bergerak mengelilingi inti atom dengan kecepatan yang sangat tinggi.

4. Teori Atom Bohr (1913)

Cr. Google Sites

Niels Bohr seorang ahli fisika melakukan penelitiannya tentang atom untuk model atom yang sudah dikembangkan oleh Rutherford.

Dari hasil penelitiannya, Bohr mengemukakan 2 postulat mengenai atom yaitu,

1.Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit/kulit. Walaupun elektron bergerak cepat tetapi elektron tidak memancarkan atau menyerap energi sehingga energi elektron konstan. Hal ini berarti elektron yang berputar mengelilingi inti atom mempunyai lintasan tetap sehingga elektron tidak jatuh ke inti.

2. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi.

5. Mekanika Kuantum

Teori atom mekanika kuantum didasarkan pada dualisme sifat elektron yaitu sebagai gelombang dan sebagai partikel. Terdapat 3 ilmuwan yang memberikan gagasan tentang teori atom mekanika kuantum.

1. Louis de Broglie (1923)

Cahaya dapat berperilaku sebagai materi dan berperilaku sebagai gelombang (dikenal dengan istilah dualisme gelombang partikel).

2. Heisenberg (1927)

Kecepatan dan posisi elektron tidak dapat ditentukan secara bersamaan (prinsip ketidakpastian). Heisenberg menyatakan bahwa elektron bergerak bebas di 'orbital'.

3. Schordinger (1926)

Elektron bergerak mengelilingi inti pada orbital. Orbital menggambarkan daerah kemungkinan ditemukannya elektron.

Dari teori mekanika kuantum tersebut, dapat disimpulkan bahwa atom mempuyai kulit elektron, setiap kulit elektron memiliki sub kulit elektron dan setiap sub kulit elektron memiliki sub-sub kulit elektron.

Maka muncul konsep 'konfigurasi elektron' yang didasarkan pada orbital atom.

Cr. idSCHOOL

Dimulai dari orbital yang terdekat dengan inti, masing-masing lintasan disebut :

kulit ke-1 (kulit K),

kulit ke-2 (kulit L),

kulit ke-3 (kulit M),

kulit ke-4 (kulit N), dan seterusnya.

Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati masing-masing kulit adalah:

2n2

dengan n = nomor kulit
Kulit K dapat menampung maksimal 2 elektron,
Kulit L dapat menampung maksimal 8 elektron,
Kulit M dapat menampung maksimal 18 elektron,

Kulit N dapat menampung maksimal 32 elektron, dan seterusnya.

Kulit atom yang paling luar hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron.